Chimie Expérimentale – TP- Examens- Consignes, Présentation – Manipulations et Recommandations pour préparer l’examen

Les manipulations de ces travaux pratiques permettent un approfondissement des réflexes nécessaires à tout analyste pour pratiquer correctement lors de la mise en œuvre de techniques plus sophistiquées à savoir la sensibilisation aux bonnes pratiques de laboratoire et aux problèmes de sécurité.

Les solutions

sont des systèmes homogènes dont les substances (constituants) sont divisées et dispersés l’un dans l’autre au niveau moléculaire (molécules, atomes, ions, associations moléculaires). La substance majoritaire est appelée solvant (dissolvant) et les substances minoritaires sont les solutés.

Solvant :

 Un solvant est un liquide qui a la propriété de dissoudre et de diluer d’autres substances sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier ; l’eau, par exemple, est le solvant le plus courant.

Les processus de dissolution ne sont pas une simple répartition des molécules ou des ions d’une substance parmi les molécules ou les ions d’une autre ; il est plus souvent lié à diverses interactions de nature physique ou chimique.

La manière dont un solide (gaz ou liquide) se dissout dans un solvant dépend de la température, de la pression, mais aussi de la nature des deux substances : solvant et corps dissout que l’on nomme soluté (dans le cas de deux liquides, le solvant est le liquide le plus abondant et le soluté le moins abondant).

Pour qu’elles puissent établir entre elles des liaisons, il faut qu’elles présentent une certaine analogie structurale. En général, les ions ou les molécules polaires sont solvatés de préférence par le solvant, qui présente le moment dipolaire et la constante diélectrique les plus élevés. Les liaisons formées peuvent être des forces de van der Waals, mais également des liaisons dirigées : liaisons hydrogène ou liaison de transfert de charges, dans lesquelles un électron tend à passer d’une molécule à une autre. Par exemple, l’eau dissoudra le glucose, substance possédant de nombreux groupements alcooliques, donc polaire, ou le NaCl – substance ionique.

Plan des TP de la Chimie Expérimentale

• Consignes générales
• Présentation générale des travaux pratiques
• Manipulation I : Préparation des solutions
• Manipulation II : Dosage d’un acide par une base : Suivi par pHmétrie
• Manipulation III : Dosage d’une eau oxygénée par manganimétrie
• Manipulation IV : Conductimétrie
• Manipulation V : Dosage des ions chlorure par titrimétrie et gravimétrie
• Manipulation VI : Modèle Moléculaire

Ci-dessous les liens de téléchargement :

Voir aussi :

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