Thermochimie : Cours-Résumés – Exercices corrigés – Examens corrigés

L’objet de la thermodynamique en général consiste en l’étude d’un système et son évolution énergétique. Cette discipline est d’autant plus intéressante que les propriétés grossières de la matière, telles que la température, la pression, le volume et la concentration sont mesurables avec les appareils les plus simples et les plus accessibles. Ces propriétés de la matière dans son ensemble sont appelées les propriétés macroscopiques.

La thermodynamique chimique est divisée en trois parties principales:

a- La thermochimie: c’est la théorie des effets énergétiques des réactions chimiques. Le premier prince de la thermodynamique représente la base théorique de cette partie.

 b- Les fonctions thermodynamiques: qui déterminent la direction de l’évolution spontanée de la réaction et l’état d’équilibre. C’est le second principe qui est la base théorique de cette partie. 

c- La troisième partie quant à elle, étude des méthodes de calcul des constantes d’équilibre des réactions et des concentrations de produits au niveau de l’équilibre. Les deuxième et troisième principes sont la base théorique de cette partie.

La thermodynamique chimique susceptible de résoudre les problèmes suivants:

a- La détermination des conditions dans lesquelles une réaction chimique sera possible sans aucune influence extérieure.

b- La détermination de la stabilité d’un corps sans conditions.

c-La détermination des conditions dans lesquelles on peut éliminer les
réactions inutiles

d- La détermination de la température et de la pression pour que la réaction se réalise aux conditions optimales.

Plan du cours Thermochimie

Préface

Introduction

Chapitre I : Rappels des notions fondamentales et premier principe

I.1 Définitions de base

I.2 Premier principe de la thermodynamique

I-3 Conclusion

Chapitre II : Capacité calorifique des systèmes homogènes

II-1. Définition

II-2. Variation de la capacité calorifique d’un système en fonction de la température

II-2. Variation de la capacité calorifique d’un système en fonction de la température

II-3 Conclusion

Chapitre III : Les transformations spontanées et les non spontanées. Second principe de la thermodynamique

III-1. Introduction

III-2. Notion de l’équilibre

III-3. Énonces historiques du second principe de la thermodynamique

III-4. Méthodes de calcul d’entropie

III-5. Les fonctions thermodynamiques de Helmholtz et de Gibbs

III-6. Les fonctions caractéristiques en thermodynamique et équations de Maxwell

III-7. Méthodes de calcul de l’enthalpie libre

III-8. Conclusion

Chapitre IV : Systèmes hétérogènes unitaires et équilibres de phases

IV-1. Coexistence des phases

IV-2. Stabilité des phases

IV-3. Equation de Clausius-Clapeyron appliquée aux équilibres de phases

IV-4. Résolution de l’équation de Clausius-Clapeyron

IV-5. Première connaissance avec la règle des phases

IV-6. Conclusion

Chapitre V : Introduction aux équilibres chimiques

V-1. Introduction

V-2. Variation de G avec la température (G = f(T))

V-3. Variation de G avec la pression (G = f(P))

V-4. Enthalpie libre et constante d’équilibre

V-5. Conclusion

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