Chimie

Chimie des Solutions : Cours -Résumés-Exercices-Examens

Chimie des Solutions : Cours -Résumés-Exercices corrigés-Examens corrigés

Une solution est constituée d’une espèce chimique majoritaire appelée solvant et d’espèces chimiques minoritaires appelées solutés. Dans le cas d’une solution aqueuse l’eau joue le rôle de solvant. La molécule H2O est polaire, elle présente de ce fait, un pouvoir dissolvant important vis-à-vis des composés ioniques et les composés polaires.

Un électrolyte est une substance chimique qui, en solution aqueuse, se dissocie en ions et permet de ce fait la conduction de courant électrique. Les ions formés sont solvatés c’est-à-dire entourés de molécules de solvant (H2O)

Tables des matières du cours Chimie des Solutions
CHAPITRE I – EQUILIBRES ACIDO-BASIQUES
I- Généralités

I-1-Solution aqueuse

I-2-Electrolyte

I-3-Equilibre ionique

II- Acide, base, couple acido-basique

II-1-Définitions

II-2-Acides, bases et structure

II-3-Composé amphotère

II-4-Couple acido-basique

II-5- Equilibre ionique de l’eau : Autoprotolyse de l’eau

II-6 -Force des acides et des bases

II-6-1-Equilibre de dissociation d’un acide faible

II-6-2-Equilibre de dissociation d’une base faible

II-6-3- Relation entre Ka et Kb

II-6-4- Nivellement des acides forts et des bases fortes par le solvant.

II-6-5- Loi de dilution d’OSTWALD

II-6-6- Force relative de deux couples

III- pH de solutions aqueuse

III-1-pH d’une solution acide

III-1-a- Solution d’acide fort:

III-1-b-acide faible

III-2-pH de solution basique

III-2-a-base forte

III-2-b-base faible

III-2-c-Domaines de prédominance

III-3- Les sels

III-4- Mélange d’acides ou de bases

III-4-a-Mélange de deux acides forts

III-4-b-Mélange d’un acide fort et un acide faible

III-4-c-Mélange d’un acide faible et de sa base conjuguée

III-4-d- Pouvoir tampon

III-4-e- pH d’une solution d’ampholyte

IV- Indicateurs colorés
V-Dosage acido-basique

V-2-Salification d’un acide faible par une base fort

V-3-Salification d’une base faible par un acide fort

CHAPITRE II – EQUILIBRES DE SOLUBILITE – PRECIPITATION ET DE COMPLEXATION
I-Equilibre de solubilité-Précipitation

I-1-Solubilité

I-2-Expression du produit de solubilité Ks – solubilité dans l’eau pure

I-3- Condition thermodynamique de précipitation

I-4-Effet d’ions communs

I-5-Précipitations successives

I-6-Influence du pH sur la solubilité

I-6-1- cas de sels d’acides faibles

I-6-2- Cas d’hydroxydes métalliques

I-7-Effet de la température sur la solubilité

II-Equilibres de complexation

II-1-Définition d’un complexe

II-2-Constante de formation et de dissociation d’un complexe

II-3-Equilibres successifs de complexation

II-4- Complexations compétitives : prévision de réactions

II-5- Solubilité et complexation

II-6- Diagramme de prédominance complexe – ion central libre

CHAPITRE III – EQUILIBRES D’OXYDO-REDUCTION
I- Réaction d’oxydoréduction

I-1-Nombre d’oxydation

I-2-Equilibrage de réactions d’oxydo-réduction

I-3-Réaction de dismutation

II- Potentiel d’électrode

II-1-Demi-pile

II-2-Electrode

II-3-Potentiel d’électrode

II-4-Prévision du sens de la réaction d’oxydo-réduction dans les conditions standard

II-5-Loi de NERNST

III- Types d’électrodes
IV-Pile ou cellule galvanique

Enthalpie libre et constante d’équilibre d’oxydo-réduction

V- Notation conventionnelle d’une pile
VI- Pile de concentration
VII- Détermination indirecte de potentiel standard
VIII- Détermination de constantes d’équilibre

Exercice


Liens de téléchargement des cours de Chimie des Solutions

Cours N°1 de Chimie des Solutions

Cours N°2 de Chimie des Solutions

Cours N°3 de Chimie des Solutions

Cours N°4 de Chimie des Solutions

Cours N°5 de Chimie des Solutions

Cours N°6 de Chimie des Solutions


Liens de téléchargement des Résumés de Chimie des Solutions

Résumé N°1 de Chimie des Solutions

Résumé N°2 de Chimie de Solution

Résumé N°3 de Chimie de Solution

Résumé N°4 de Chimie de Solution

Résumé N°5 de Chimie de Solution

Résumé N°6 de Chimie de Solution

Liens de téléchargement des exercices avec corrigés de Chimie des Solutions

Exercices avec corrigés N°1 de Chimie de Solution

Exercices avec corrigés N°2 de Chimie de Solution

Exercices avec corrigés N°3 de Chimie de Solution


Liens de téléchargement des examens avec corrigés de Chimie des Solutions

Examens avec corrigés N°1 de Chimie de Solution

Examens avec corrigés N°2 de Chimie de Solution

Examens avec corrigés N°3 de Chimie de Solution

Examens avec corrigés N°4 de Chimie de Solution

Examens avec corrigés N°5 de Chimie de Solution

Examens avec corrigés N°6 de Chimie de Solution


Voir aussi :


Partager au maximum pour que tout le monde puisse en profiter

Tags: Acideacide faibleacide fort ou faibleacido basiqueautoprotolyse de l eaubasebase faiblebase fortecellule galvaniquechimie de solutionchimie de solution pdfchimie de solution s2 pdfchimie des solutions aqueuseschimie des solutions aqueuses exercices corrigés pdfchimie des solutions aqueuses pdfchimie des solutions courschimie des solutions cours l1chimie des solutions cours pdfchimie des solutions exercices corrigéschimie des solutions exercices corrigés pdfchimie des solutions l2chimie des solutions l2 pdfchimie des solutions pdfchimie en solutionchimie en solution exercices corrigéschimie en solution exercices corrigés pdfchimie en solution pdfchimie en solution resumé pdfchimie solution aqueuse courschimie solution exercices corrigés pdfchimie solution pdfcomplexationconstante d’équilibre d’oxydo-réductionConstante de formation et de dissociation d’un complexecouple acido-basiquecours chimie de solution s2 smpccours chimie des solutionscours chimie des solutions pdfcours chimie en solutioncours de chimie de solutioncours de chimie en solution pdfDemi-pileDétermination de constantes d’équilibreDiagramme de prédominance complexedomaines de prédominanceDosage acido-basiqueEffet d’ions communsEffet de la température sur la solubilitééfinition solution aqueuseélectrodeElectrolyteEnthalpieenthalpie libreenthalpie libre def simpleenthalpie libre et potentiel chimiqueenthalpie libre exercices corrigésEquilibrage de réactions d’oxydo-réductionequilibre acido basique cours chimieequilibre acido basique cours chimie pdfequilibre acido basique cours pdfequilibre acido basique exercice corrigéEquilibre de solubilitéEquilibre ioniqueEquilibre ionique de l’eauequilibres acido basiquesEQUILIBRES D’OXYDO-REDUCTIONEquilibres de complexationexamen de chimie en solution s2 pdfexercice corrigé dosage acido basique pdfexercice corrigé ph pkaexercices corrigés chimie des solutionsexercices corrigés sur acide fort/ base forte pdfexercices sur les solutions aqueuses pdfForce des acides et des basesindicateurs colorésindicateurs colorés acido-basiques pdfInfluence du pH sur la solubilitéion central librela chimie des solutionsLes selsloi de dilution chimieLoi de dilution d’OSTWALDloi de NERNSTMélange d’acides ou de basesMélange d’un acide fort et un acide faibleMélange de deux acides fortsnombre d oxydationotation conventionnelle d’une pileoxydoréductionoxydoréduction coursoxydoréduction cours pdfoxydoréduction defoxydoréduction exercicephph acide faibleph d un complexepH d’une solution d’ampholyteph de solutionpH de solution basiquepH de solutions aqueusesph définitionph des solutions aqueuses exercices corrigésph solutionpilepile de concentrationPotentiel d’électrodePouvoir tamponPrécipitationréaction d oxydoréductionRéaction de dismutationRelation entre Ka et Kbresume chimie de solution smpc s2 pdfrésumé chimie des solutions pdfSolubilitésolubilité cours pdfsolubilité dans l’eau pureSolubilité et complexationsolubilité exercices corrigéssolutionSolution aqueusesolution aqueuse exercices corrigéssolution aqueuse pdfsolution aqueuse phSolution d’acide fortSolutionstd chimie des solutions corrigé pdfTypes d’électrodes
F2School

View Comments