Chimie des Solutions : Cours -Résumés-Exercices corrigés-Examens corrigés
Une solution est constituée d’une espèce chimique majoritaire appelée solvant et d’espèces chimiques minoritaires appelées solutés. Dans le cas d’une solution aqueuse l’eau joue le rôle de solvant. La molécule H2O est polaire, elle présente de ce fait, un pouvoir dissolvant important vis-à-vis des composés ioniques et les composés polaires.
Un électrolyte est une substance chimique qui, en solution aqueuse, se dissocie en ions et permet de ce fait la conduction de courant électrique. Les ions formés sont solvatés c’est-à-dire entourés de molécules de solvant (H2O)
I-1-Solution aqueuse
I-2-Electrolyte
I-3-Equilibre ionique
II-1-Définitions
II-2-Acides, bases et structure
II-3-Composé amphotère
II-4-Couple acido-basique
II-5- Equilibre ionique de l’eau : Autoprotolyse de l’eau
II-6 -Force des acides et des bases
II-6-1-Equilibre de dissociation d’un acide faible
II-6-2-Equilibre de dissociation d’une base faible
II-6-3- Relation entre Ka et Kb
II-6-4- Nivellement des acides forts et des bases fortes par le solvant.
II-6-5- Loi de dilution d’OSTWALD
II-6-6- Force relative de deux couples
III-1-pH d’une solution acide
III-1-a- Solution d’acide fort:
III-1-b-acide faible
III-2-pH de solution basique
III-2-a-base forte
III-2-b-base faible
III-2-c-Domaines de prédominance
III-3- Les sels
III-4- Mélange d’acides ou de bases
III-4-a-Mélange de deux acides forts
III-4-b-Mélange d’un acide fort et un acide faible
III-4-c-Mélange d’un acide faible et de sa base conjuguée
III-4-d- Pouvoir tampon
III-4-e- pH d’une solution d’ampholyte
V-2-Salification d’un acide faible par une base fort
V-3-Salification d’une base faible par un acide fort
I-1-Solubilité
I-2-Expression du produit de solubilité Ks – solubilité dans l’eau pure
I-3- Condition thermodynamique de précipitation
I-4-Effet d’ions communs
I-5-Précipitations successives
I-6-Influence du pH sur la solubilité
I-6-1- cas de sels d’acides faibles
I-6-2- Cas d’hydroxydes métalliques
I-7-Effet de la température sur la solubilité
II-1-Définition d’un complexe
II-2-Constante de formation et de dissociation d’un complexe
II-3-Equilibres successifs de complexation
II-4- Complexations compétitives : prévision de réactions
II-5- Solubilité et complexation
II-6- Diagramme de prédominance complexe – ion central libre
I-1-Nombre d’oxydation
I-2-Equilibrage de réactions d’oxydo-réduction
I-3-Réaction de dismutation
II-1-Demi-pile
II-2-Electrode
II-3-Potentiel d’électrode
II-5-Loi de NERNST
Enthalpie libre et constante d’équilibre d’oxydo-réduction
Exercice
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Très bonne document ❤❤❤
Je trouve ça génial
C'est super!!!!!
perfect
merci beaucoup
Ok
Merci beaucoup