Chimie des électrolytes

Les phénomènes essentiels de l’électrochimie sont constitués des transformations désignées par « réactions électrochimiques ». Ils correspondent à un transfert de charges entre l’électrolyte et l’électrode. La zone dans laquelle se produit ce transfert est appelée interface.

Quelques définitions :

  • Système électrochimique : L’ensemble constitué d’un électrolyte, d’une électrode et d’un couple Réd/Ox.
  • Électrolyte : Milieu (liquide, parfois solide) pouvant manifester une conductibilité ionique c’est à dire que les charges sont transportées par les ions.
  • Électrode : Matériau pouvant manifester une conductibilité électronique c’est à dire que les charges sont transportées par les électrons.
  • Cellule d’électrolyse : Une cellule d’électrolyse est constituée de l’association de deux compartiments, c’est – à-dire de deux récipients, chacun rempli d’un électrolyte et dans lequel plonge une électrode. Ces deux demi cellules sont séparées par une paroi poreuse ou être totalement distinctes l’une de l’autre et reliées par un générateur de courant.

Sommaire

CHAPITRE 1: DEFINITIONS

CHAPITRE 2: CONDUCTIVITE

CHAPITRE 3: REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION

CHAPITRE 4: CONDUCTEURS ELECTRONIQUES

CHAPITRE 5: ELECTROLYSE ET PILES

CHAPITRE 6: DOSAGE OXYDO-REDUCTEUR


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