Masse volumique – Cours et exercices corrigés

Masse volumique - Cours et exercices corrigés

Masse volumique – Cours et exercices corrigés

Définition de la masse volumique

La masse volumique d’une espèce chimique correspond à la masse par une unité de volume de cette espèce. Par exemple, suivant l’unité choisie, la masse volumique de l’eau correspond à la masse d’eau dans un litre d’eau, un mètre cube d’eau, un centimètre cube d’eau etc.

Variations de la masse volumique

La masse volumique d’une substance dépend des conditions dans lesquelles elle se trouve, elle varie en fonction de la température et de la pression, surtout pour les gaz, mais c’est aussi vrai pour les liquides et les solides.

Calcul de la masse volumique

La masse volumique (ρ) d’une espèce chimique peut être calculée en divisant la masse (m) de cette espèce chimique par le volume (V) qu’elle occupe ce qui peut se traduire par la formule :

ρ = m/V

Exemple :

Nous avons une substance avec une masse m = 4kg et un volume de V = 500 dm3. Quelle est sa masse volumique ?

Conversion du volume en m3

V = 500 dm3 = 0,5 m3

Calcul de la masse_volumique ρ

On sait que : ρ = m/V

Ainsi, ici, ρ = = 8 kg.m-3

Unités de la masse_volumique

Pour les liquides et les gaz la masse volumique est souvent exprimée en gramme par litre (unité notée g/L ou g.L-1). Pour les solides les unités utilisées sont souvent le gramme par décimètre cube (g/dm3 ou g.dm-3) ou le kilogramme par mètre cube (kg/m3 ou kg.m-3)

Conversion de la masse_volumique

La masse volumique est une grandeur composée, elle définit comme le rapport de deux autres grandeurs, et elle ne peut donc par être convertie directement comme on pourrait le faire pour des unités de bas telles que le mètre, le gramme ou le litre pour lesquelles on peut utiliser un tableau de conversion.

La méthode universelle de conversion consiste à décomposer la masse volumique comme un rapport d’une masse et d’un volume (même si aucune valeur n’est donnée et même si l’on ne se réfère à aucun échantillon de matière en particulier). Une fois ceci fait on convertit la masse dans sa nouvelle unité (en suivant la méthode habituelle de conversion de masse) puis le volume. Il ne reste plus qu’à calculer à nouveau la masse volumique avec les nouvelles valeurs de masse et de volume, le résultat correspond à l’expression de la masse volumique dans sa nouvelle unité.

Calculer la masse (m) d’une substance à partir de sa masse_volumique (ρ)

Si l’on modifie la relation précédente qui exprimait donc la masse volumique en fonction du volume et de la masse, on peut alors calculer la masse :

ρ = m/V ⬄ m = ρ x V

  • m en kilogramme (kg)
  • V en mètre cube (m3)
  • ρ en kilogramme par mètre cube (kg.m-3)

Exemple :

Un récipient contient V = 200 mL d’éthanol dont la masse volumique de

ρ = 789 kg.m-3 . Quelle est la masse de l’éthanol ?

• Conversion du volume en m3

V = 200 mL = 0,2 L

Or 1 L = 1 dm3 Donc V = 0,2 L = 0,2 dm3 = 0,0002 m3

• Calcul de la masse m

On sait que : m = ρ x V

Ainsi, ici, on peut écrire :

  • m = 789 x 0,0002
  • m = 0,1578 kg
  • m = 157,8 g

Le récipient contient donc 157,8 g d’éthanol.

Calculer le volume d’une substance à partir de sa masse_volumique

Pour calculer le volume d’une substance à partir de sa masse volumique, il suffit de reprendre la relation précédente et par un simple rapport de proportionnalité on obtient :

Exemple

Un morceau d’aluminium a une masse de 972 g et une masse volumique de 2700 kg/m3. Quelle est alors le volume du morceau d’aluminium ?

On a donc m = 972 g et ρ = 2700 kg.m3

La masse donnée doit être convertie en kg : m = 972 g = 0,972 kg

On utilise la relation V = m/ρ

Ainsi, on peut écrire :

  • V = 0,972/27000
  • V = 3,6 x 10-4 m3
  • V = 0,36 m3

Table des masses volumiques

Masse volumique de quelques matériaux à 20°C sous la pression atmosphérique normale

MatériauMasse_volumique en kg/m3
Acétone790
Acide acétique1049
Azote à -195°C810
Brome à 0°C3 087
Eau1000
Eau de mer1030
Essence750
Éthanol789
Éther710
Gasoil850
Glycérine1260
Hélium à -269°C150
Huile d’olives920
Hydrogène à -252°C70
Lait1030
Oxygène à -184°C1140
Acétylène à 0°C1,170
Air à 0°C1,293
Air à 20°C1,204
Ammoniac 0°C0.77
Argon à 0°C1,7832
Diazote à 0°C1,250 51
Isobutane à 0°C2,670
Butane à 0°C2,700
Dioxyde de carbone à 0°C1,976 9
Vapeur d’eau à 100°C à 0°C0,5977
Krypton à 0°C3,74
Dihydrogène à 0°C0,0899
Néon à 0°C0,90
Monoxyde de carbone à 0°C1,250
Ozone à 0°C2,14
Propane à 0°C2,01
Radon à 0°C9,73
Acier7 850
Fonte6 800 – 7 400
Aluminium2 700
Argent10 500
Bronze8 400 – 9 200
Carbone (diamant)3 508
Carbone (graphite)2 250
Cuivre8 920
Fer7 860
Duralumin2 900
Iridium22 640
Laiton7 300 – 8 400
Lithium530
Magnésium1 750
Mercure13 545,88
Molybdène10 200
Nickel8 900
Or19 300
Osmium22 610
Palladium12 000
Platine21 450
Plomb11 350
Potassium850
Tantale16 600
Titane4 500
Tungstène19 300
Uranium18 700
Vanadium6 100
Zinc7 150
Polypropylène850 – 920
Polypropylène basse densité890 – 930
Polypropylène haute densité940 – 980
Abs1 040 – 1060
Polystyrène1 040 – 1 060
Nylon 6,61 120 – 1 160
Polyacrylate de méthyle1 160 – 1 200
PVC + plastifiant1 190 – 1 350
Polyéthylène/téréphtalate1 380 – 1 410
Pvc1 380 – 1 410
Bakélite1 350 – 1 400
Acajou700
Buis910 – 1 320
Cèdre490
Chêne610 – 980
Chêne (cœur)1 170
Ébène1 150
Frêne840
Hêtre800
Liège240
Peuplier390
Pin740
Platane650
Sapin450
Teck860
Ardoise2 700 – 2 800
Amiante2 500
Argile1 700
Béton2 300 (armé 2 400)
Calcaire2 600 – 2 700
Craie1 250
Granite2 600 – 2 700
Grès2 600
Kaolin2 260
Marbre2 650 – 2 750
Quartz2 650
Pierre ponce910
Porcelaine2 500
Sable1 600
Terre végétale1 250
Verre à vitres2 530

Exercices corrigés

Exercice N°1

Calculer en g/cm3 la masse volumique d’un objet sachant qu’il pèse 52 dag et que son volume vaut 0,28 dL.

Solution:
  • m = 52 dag = 520 g
  • V = 0,28 dL = 28 cm³
  • ρ = m / V = 520 / 28 = 18,57 g/cm³
Exercice N°2
  1. Calculer en g/cm³ la masse volumique d’un morceau de bois de 9,7 grammes sachant que son volume vaut 10 cm³.
  2. La masse volumique du morceau de bois est-elle plus petite que celle du pétrole sachant que la masse volumique du pétrole est égale à 0.8 kg/L ? Où le morceau de bois va-t-il se placer par rapport au pétrole ?
Solution :
  • Calcul de la masse volumique d’un morceau de bois
    • m = 9,7 g
    • V = 10 cm³
    • ρ = m / V = 9,7 / 10 = 0,97 g/cm³
  • La masse volumique du morceau de bois = 0,97 g/cm³

Masse volumique du pétrole = 0,8 kg/L

Conversion d’unités :

Convertissons l’unité de la masse volumique du bois en celle du pétrole.

0,97 g pour 1 cm³ donc 970 g pour 1 L

970 g = 0,97 kg

  • Bois : ρ = 0,97 kg/L
  • Pétrole : ρ = 0,8 kg/L

Conclusion : la masse volumique du bois est plus grande que celle du pétrole donc le bois va couler.

Exercice N°3

Lors d’une enquête, les inspecteurs ont recueilli un échantillon de 5 cm3 d’un liquide. Après l’avoir pesé (40 dg), ils savent dire de quel liquide il s’agit.

SubstanceMasse_volumique (kg/m3)
Alcool791
Pétrole800
Huile918
Eau pure1000

Quel calcul ont-ils dû réaliser ? Quelle est la substance de l’échantillon ?

Solution :
  • V = 5 cm³
  • m = 40 dg
  • ρ = m / V = 40 / 5 = 8 dg / cm³

Conversion en kg/m³ : 800 kg / m³

La substance est du pétrole.

Exercice N°4

J’ai deux ballons de baudruche, un que j’ai gonflé moi-même et un que j’ai gonflé avec de l’hélium.

GazMasse_volumique (kg/m3)
Air1,225
Hélium0,169

Que va-t-il se produire lorsque je vais lâcher les deux ballons ? Justifie tes propos.

Solution :

Le ballon gonflé à l’air va rester au sol car il a la même masse volumique que le gaz qui l’entoure (l’air).

Le ballon gonflé à l’hélium va monter car il a une masse volumique plus petite que le gaz qui l’entoure (l’air).


Voir aussi :


Partagez au maximum pour que tout le monde puisse en profiter


Merci de partager cet article avec vos amis

Laisser un commentaire