Atomistique

Atomistique

Atomistique

L’atome est l’élément fondamental de la matière, à cause de sa grande réactivité, n’existe pratiquement pas à l’état libre dans les conditions expérimentales ordinaires sauf pour les gaz parfaits. Il est constitué de différentes particules élémentaires, dont trois principales : l’électron, le proton et le neutron.

C’est un ensemble électriquement neutre comportant une partie centrale, le noyau chargé positivement et constitué de deux types de particules, protons et neutrons, appelées nucléons, ou est centrée pratiquement toute sa masse, et autour duquel gravitent des charges négatives élémentaires ou électrons.

Plan du cours atomistique N°1

Chapitre I: STRUCTURE DE L’ATOME-CONSTITUANTS DE LA MATIÈRE

CHAPITRE II: MODELES CLASSIQUES DE L’ATOME

CHAPITRE III: MODELE QUANTIQUE DE L’ATOME

Chapitre IV: CLASSIFICATION PERIODIQUE ET PROPRIETES DES ELEMENTS

Chapitre v: La liaison chimique

Plan du cours atomistique N°2
CHAPITRE I : ATOMISTIQUE

INTRODUCTION

I- STRUCTURE DE L’ATOME

II- MODELE DE BOHR

III- DESCRIPTION QUANTIQUE DE L’ATOME D’HYDROGENE

IV- REPRESENTATION GRAPHIQUE DES FONCTIONS ψn,l,ml (OA

V- STRUCTURE ELECTRONIQUE DES ATOMES

VI- COUCHE DE VALENCE D’UN ATOME

VII- CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS CHIMIQUES

CHAPITRE II : LIAISON CHIMIQUE

I- INTRODUCTION

II- LIAISON COVALENTE : MODELE DE LEWIS

III- REPRESENTATION DE LEWIS DES MOLECULES

IV- CHARGES FORMELLES

V- DEMARCHE SIMPLE POUR LA CONSTRUCTION DU SCHEMA DE LEWIS

VI- MESOMERIE

VII- INSUFFISANCE DU MODELE DE LEWIS

VIII- THEORIE DE LA REPULTION DES PAIRES ELECTRONIQUES DES COUCHES DE VALENCE (V.S.E.P.R)


Voir aussi :


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