Masse volumique – Cours et exercices corrigés

Masse volumique – Cours et exercices corrigés

Définition de la masse volumique

La masse volumique d’une espèce chimique correspond à la masse par une unité de volume de cette espèce. Par exemple, suivant l’unité choisie, la masse volumique de l’eau correspond à la masse d’eau dans un litre d’eau, un mètre cube d’eau, un centimètre cube d’eau etc.

Variations de la masse volumique

La masse volumique d’une substance dépend des conditions dans lesquelles elle se trouve, elle varie en fonction de la température et de la pression, surtout pour les gaz, mais c’est aussi vrai pour les liquides et les solides.

Calcul de la masse volumique

La masse volumique (ρ) d’une espèce chimique peut être calculée en divisant la masse (m) de cette espèce chimique par le volume (V) qu’elle occupe ce qui peut se traduire par la formule :

ρ = m/V

Exemple :

Nous avons une substance avec une masse m = 4kg et un volume de V = 500 dm³. Quelle est sa masse volumique ?

Conversion du volume en m³

V = 500 dm3 = 0,5 m3

Calcul de la masse_volumique ρ

On sait que : ρ = m/V

Ainsi, ici, ρ = = 8 kg.m^-3

Unités de la masse_volumique

Pour les liquides et les gaz la masse volumique est souvent exprimée en gramme par litre (unité notée g/L ou g.L^-1). Pour les solides les unités utilisées sont souvent le gramme par décimètre cube (g/dm³ ou g.dm^-3) ou le kilogramme par mètre cube (kg/m³ ou kg.m^-3)

Conversion de la masse_volumique

La masse volumique est une grandeur composée, elle définit comme le rapport de deux autres grandeurs, et elle ne peut donc par être convertie directement comme on pourrait le faire pour des unités de bas telles que le mètre, le gramme ou le litre pour lesquelles on peut utiliser un tableau de conversion.

La méthode universelle de conversion consiste à décomposer la masse volumique comme un rapport d’une masse et d’un volume (même si aucune valeur n’est donnée et même si l’on ne se réfère à aucun échantillon de matière en particulier). Une fois ceci fait on convertit la masse dans sa nouvelle unité (en suivant la méthode habituelle de conversion de masse) puis le volume. Il ne reste plus qu’à calculer à nouveau la masse volumique avec les nouvelles valeurs de masse et de volume, le résultat correspond à l’expression de la masse volumique dans sa nouvelle unité.

Calculer la masse (m) d’une substance à partir de sa masse_volumique (ρ)

Si l’on modifie la relation précédente qui exprimait donc la masse volumique en fonction du volume et de la masse, on peut alors calculer la masse :

ρ = m/V ⬄ m = ρ x V

• m en kilogramme (kg)
• V en mètre cube (m3)
• ρ en kilogramme par mètre cube (kg.m-3)

Exemple :

Un récipient contient V = 200 mL d’éthanol dont la masse volumique de

ρ = 789 kg.m-3 . Quelle est la masse de l’éthanol ?

• Conversion du volume en m3

V = 200 mL = 0,2 L

Or 1 L = 1 dm3 Donc V = 0,2 L = 0,2 dm3 = 0,0002 m3

• Calcul de la masse m

On sait que : m = ρ x V

Ainsi, ici, on peut écrire :

• m = 789 x 0,0002
• m = 0,1578 kg
• m = 157,8 g

Le récipient contient donc 157,8 g d’éthanol.

Calculer le volume d’une substance à partir de sa masse_volumique

Pour calculer le volume d’une substance à partir de sa masse volumique, il suffit de reprendre la relation précédente et par un simple rapport de proportionnalité on obtient :

Exemple

Un morceau d’aluminium a une masse de 972 g et une masse volumique de 2700 kg/m3. Quelle est alors le volume du morceau d’aluminium ?

On a donc m = 972 g et ρ = 2700 kg.m3

La masse donnée doit être convertie en kg : m = 972 g = 0,972 kg

On utilise la relation V = m/ρ

Ainsi, on peut écrire :

• V = 0,972/27000
• V = 3,6 x 10-4 m3
• V = 0,36 m3

Table des masses volumiques

Masse volumique de quelques matériaux à 20°C sous la pression atmosphérique normale

Matériau	Masse_volumique en kg/m3
Acétone	790
Acide acétique	1049
Azote à -195°C	810
Brome à 0°C	3 087
Eau	1000
Eau de mer	1030
Essence	750
Éthanol	789
Éther	710
Gasoil	850
Glycérine	1260
Hélium à -269°C	150
Huile d’olives	920
Hydrogène à -252°C	70
Lait	1030
Oxygène à -184°C	1140
Acétylène à 0°C	1,170
Air à 0°C	1,293
Air à 20°C	1,204
Ammoniac 0°C	0.77
Argon à 0°C	1,7832
Diazote à 0°C	1,250 51
Isobutane à 0°C	2,670
Butane à 0°C	2,700
Dioxyde de carbone à 0°C	1,976 9
Vapeur d’eau à 100°C à 0°C	0,5977
Krypton à 0°C	3,74
Dihydrogène à 0°C	0,0899
Néon à 0°C	0,90
Monoxyde de carbone à 0°C	1,250
Ozone à 0°C	2,14
Propane à 0°C	2,01
Radon à 0°C	9,73
Acier	7 850
Fonte	6 800 – 7 400
Aluminium	2 700
Argent	10 500
Bronze	8 400 – 9 200
Carbone (diamant)	3 508
Carbone (graphite)	2 250
Cuivre	8 920
Fer	7 860
Duralumin	2 900
Iridium	22 640
Laiton	7 300 – 8 400
Lithium	530
Magnésium	1 750
Mercure	13 545,88
Molybdène	10 200
Nickel	8 900
Or	19 300
Osmium	22 610
Palladium	12 000
Platine	21 450
Plomb	11 350
Potassium	850
Tantale	16 600
Titane	4 500
Tungstène	19 300
Uranium	18 700
Vanadium	6 100
Zinc	7 150
Polypropylène	850 – 920
Polypropylène basse densité	890 – 930
Polypropylène haute densité	940 – 980
Abs	1 040 – 1060
Polystyrène	1 040 – 1 060
Nylon 6,6	1 120 – 1 160
Polyacrylate de méthyle	1 160 – 1 200
PVC + plastifiant	1 190 – 1 350
Polyéthylène/téréphtalate	1 380 – 1 410
Pvc	1 380 – 1 410
Bakélite	1 350 – 1 400
Acajou	700
Buis	910 – 1 320
Cèdre	490
Chêne	610 – 980
Chêne (cœur)	1 170
Ébène	1 150
Frêne	840
Hêtre	800
Liège	240
Peuplier	390
Pin	740
Platane	650
Sapin	450
Teck	860
Ardoise	2 700 – 2 800
Amiante	2 500
Argile	1 700
Béton	2 300 (armé 2 400)
Calcaire	2 600 – 2 700
Craie	1 250
Granite	2 600 – 2 700
Grès	2 600
Kaolin	2 260
Marbre	2 650 – 2 750
Quartz	2 650
Pierre ponce	910
Porcelaine	2 500
Sable	1 600
Terre végétale	1 250
Verre à vitres	2 530

Exercices corrigés

Exercice N°1

Calculer en g/cm3 la masse volumique d’un objet sachant qu’il pèse 52 dag et que son volume vaut 0,28 dL.

Solution:

• m = 52 dag = 520 g
• V = 0,28 dL = 28 cm³
• ρ = m / V = 520 / 28 = 18,57 g/cm³

Exercice N°2

1. Calculer en g/cm³ la masse volumique d’un morceau de bois de 9,7 grammes sachant que son volume vaut 10 cm³.
2. La masse volumique du morceau de bois est-elle plus petite que celle du pétrole sachant que la masse volumique du pétrole est égale à 0.8 kg/L ? Où le morceau de bois va-t-il se placer par rapport au pétrole ?

Solution :

• Calcul de la masse volumique d’un morceau de bois
  • m = 9,7 g
  • V = 10 cm³
  • ρ = m / V = 9,7 / 10 = 0,97 g/cm³

• La masse volumique du morceau de bois = 0,97 g/cm³

Masse volumique du pétrole = 0,8 kg/L

Conversion d’unités :

Convertissons l’unité de la masse volumique du bois en celle du pétrole.

0,97 g pour 1 cm³ donc 970 g pour 1 L

970 g = 0,97 kg

• Bois : ρ = 0,97 kg/L
• Pétrole : ρ = 0,8 kg/L

Conclusion : la masse volumique du bois est plus grande que celle du pétrole donc le bois va couler.

Exercice N°3

Lors d’une enquête, les inspecteurs ont recueilli un échantillon de 5 cm3 d’un liquide. Après l’avoir pesé (40 dg), ils savent dire de quel liquide il s’agit.

Substance	Masse_volumique (kg/m3)
Alcool	791
Pétrole	800
Huile	918
Eau pure	1000

Quel calcul ont-ils dû réaliser ? Quelle est la substance de l’échantillon ?

Solution :

• V = 5 cm³
• m = 40 dg
• ρ = m / V = 40 / 5 = 8 dg / cm³

Conversion en kg/m³ : 800 kg / m³

La substance est du pétrole.

Exercice N°4

J’ai deux ballons de baudruche, un que j’ai gonflé moi-même et un que j’ai gonflé avec de l’hélium.

Gaz	Masse_volumique (kg/m3)
Air	1,225
Hélium	0,169

Que va-t-il se produire lorsque je vais lâcher les deux ballons ? Justifie tes propos.

Solution :

Le ballon gonflé à l’air va rester au sol car il a la même masse volumique que le gaz qui l’entoure (l’air).

Le ballon gonflé à l’hélium va monter car il a une masse volumique plus petite que le gaz qui l’entoure (l’air).

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Voir aussi :

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